Noms, formules et charges des principaux ions connus

Noms, formules et charges
des principaux ions connus

Ions positifs (cations)
AluminiumAl 3+ 
AmmoniumNH4 +
Antimoine (III)Sb3+
Antimoine (V)Sb5+
ArgentAg +
Arsenic (III)As3+
Arsenic (V)As5+
BaryumBa2+
BérylliumBe2+
Bismuth (III)Bi3+
Bismuth (V)Bi5+
CadmiumCd2+
CalciumCa 2+ 
Chrome (II)Cr 2+ 
Chrome (III)Cr 3+ 
Cobalt (II)Co 2+ 
Cobalt (III)Co 3+ 
Cuivre (I)Cu + 
Cuivre (II)Cu 2+ 
Étain (II)Sn 2+ 
Étain (IV)Sn 4+ 
Fer (II)Fe 2+ 
Fer (III)Fe 3+ 
Hydrogène, hydronium **H + , H3O+ 
LithiumLi + 
MagnésiumMg 2+ 
Manganèse (II)Mn 2+ 
Manganèse (IV)Mn 4+ 
Mercure (I)*Hg2 2+ 
Mercure (II)Hg 2+ 
NickelNi 2+ 
Oxonium **H3O + 
Plomb (II)Pb 2+ 
Plomb (IV)Pb 4+ 
PotassiumK + 
ScandiumSc 2+ 
SodiumNa + 
StrontiumSr 2+ 
ZincZn 2+ 
* Les ions de mercure(I) se produi-
sent en groupes de 2, le symbole
est Hg2 et la charge totale +2.
** L’ion H3O+ peut être considéré
formellement comme résultant de
l’addition de H+ sur des ions oxyde
O2–. Dans ce cas, le nom de l’ion
est formé à partir de celui de
l’anion auquel on ajoute la
désinence onium. Cela donne dans
le cas présent : oxonium. L’ ion
H3O+ est parfois appelé hydronium
mais cette terminologie n’est pas
recommandée par l’UICPA.
Ions négatifs (anions)
AcétateCH3COO–
BorateBO3 3-
BromateBrO3 –
BromureBr –
CarbonateCO3 2-
ChlorateClO3 –
ChloriteClO2–
ChlorureCl –
ChromateCrO42-
CyanamideCN22-
CyanureCN–
DichromateCr2O72-
DihydrogénophosphateH2PO4–
FerricyanureFe(CN)63-
FerrocyanureFe(CN)64-
FluorureF –
HydrogénocarbonateHCO3–
HydrogénophosphateHPO42-
HydrogénosulfateHSO4–
HydrogénosulfiteHSO3–
HydrogénosulfureHS–
HydroxydeOH–
HydrureH–
HypochloriteClO–
IodateIO3 –
IodureI –
NitrateNO3–
NitriteNO2–
NitrureN3-
OxalateC2O42-
OxydeO2-
PerchlorateClO4–
PermanganateMnO4–
PeroxydeO22-
PhosphatePO43-
PhosphitePO33-
PhosphureP3-
SilicateSiO44-
StannateSnO32-
StanniteSnO22-
SulfateSO42-
SulfureS2-
SulfiteSO32-
TartrateC4H4O62-
ThiocynateSCN–

© 1997-2006  Ivan Noels

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